原子

原子は、中心に正の電荷を持つ原子核とその周りを飛び回っており負の電荷を持つ電子からできています。原子核は正の電荷を持った陽子と電荷を持たない中性子からできています。その、原子核中の陽子数を原子番号といいます。原子核の周りを回る電子の道筋（正確には電子の動き回るところ）を電子軌道と呼びます。電子は、軌道が平面ではなく球状で立体的なのでその軌道を殻（電子殻）とも呼んでいます。

周期番号

電子の軌道（電子殻）は、大きい区分として内側から順に、K殻、L殻、M殻...と層状になっています。これを、主殻といいます。周期番号は、この電子殻の数をあらわしています。同周期の原子では、原子番号が大きくなるほど原子核の電荷が大きくなって電子が強く引きつけられるため原子半径は少し小さくなります。

ボーアの原子モデル 電子殻名 Ｋ殻 Ｌ殻 Ｍ殻 Ｎ殻 ...　 電子の収容数 ２ ８ １８ ３２ ２ｎ2

 

電子配置

電子殻は、さらに s,p,d,fなどといった軌道があります。K殻は 1s軌道、L殻は 2s，2p軌道、M殻は 3s，3p，3d軌道に細分されます。これを、副殻といいます。この軌道は、軌道の形態によって分類されており、s軌道は対称な球形（1種類）、p軌道はxyzの各軸方向へ伸びた形（px、py、pzの3種類）をしています。1s、2sなどの数字は、内側からの順番につけたもので、1がK殻、2がL殻にあることを表しています。これらの軌道には、それぞれ2個の電子を収容できます。（s軌道は2個、p軌道は2x3=6個の電子がはいる）

電子殻名	Ｋ殻	Ｌ殻		Ｍ殻			Ｎ殻
軌道	1s	2s	2p	3s	3p	3d	4s	4p	4d	4f
	2	2	6	2	6	10	2	6	10	14
収容数	２	８		１８			３２

 

族番号

族番号の１の位の数字が最外殻電子数を示します。以前、典型元素にAと遷移元素にBをつけて区別していたが、1989年に国際純正応用化学連合会（IUPAC）の無機化学命名法の改訂にともなって周期表の族の名称，番号の表記方法が1〜18族に改められられた。アメリカでは今でも区別している。同族の原子では、周期が大きくなるほど外側の電子殻に電子が入るため原子半径は大きくなります。

典型金属元素

金属元素のうち、遷移金属の系列にない物です。典型元素は、電子が最外殻に配置されていきます。つまり、電子が最外殻の軌道(s軌道,p軌道) に順次配置され金属としての特有の性質を持します。

典型非金属元素

非金属とは、その名の通り「金属ではない」という意味です。したがって、ここに分類される元素は金属結合を行わず金属に特有の性質を持ちません。単体では、気体である物が半分ぐらいあり電導性を持ちません。（炭素などの例外はある）典型元素は、電子が最外殻に配置されていきます。

遷移金属元素

遷移元素は全て金属元素です。遷移元素は、電子が最外殻に配置されずに内側の軌道(d軌道,f軌道)配置されていきます。遷移元素のうち、電子が 4f軌道に配置されていくものをランタノイド、5f軌道に配置されていくものをアクチノイドといいます。